Rubidio e acqua
Il rubidio è un metallo alcalino altamente reattivo. Quando il rubidio solido entra in contatto con l'acqua, reagisce violentemente formando idrossido di rubidio e idrogeno gassoso e liberando calore. L'idrogeno può incendiarsi e la reazione può provocare un incendio o un'esplosione. Questo riguarda il rubidio metallico; nelle acque naturali il rubidio disciolto è presente sotto forma di ione Rb+ e non reagisce con l'acqua in questo modo.
Reazione del rubidio con l'acqua
La reazione è:
2 Rb(s) + 2 H2O(l) → 2 RbOH(aq) + H2(g) + calore
L'idrossido di rubidio si scioglie in acqua e rende la soluzione fortemente alcalina. Il calore prodotto può incendiare l'idrogeno. Il contatto tra metalli alcalini e acqua deve quindi essere considerato un grave pericolo di incendio ed esplosione; non tentare dimostrazioni né manipolare questi metalli al di fuori di un laboratorio adeguatamente attrezzato.
Perché la reazione è così vigorosa
Il rubidio si trova sotto il potassio nel gruppo 1 della tavola periodica. Il suo elettrone più esterno è trattenuto meno saldamente, perciò reagisce con l'acqua più facilmente del litio, del sodio o del potassio. Il cesio, che si trova sotto il rubidio, è ancora più reattivo. Studi sulle goccioline di metalli alcalini hanno inoltre descritto una rapida frammentazione causata dalle cariche elettriche, talvolta chiamata esplosione coulombiana. Questo contribuisce a spiegare come possa essere esposta una nuova superficie metallica durante la reazione, ma non va presentato come l'unica causa della reazione né come un'osservazione specifica per il rubidio.
Ioni rubidio nell'acqua
Nell'acqua, il rubidio proveniente da sali disciolti si trova principalmente sotto forma di ione monovalente idratato Rb+. È chimicamente distinto dal rubidio metallico e non è spontaneamente esplosivo. La sua concentrazione e mobilità dipendono dall'acqua di origine e dagli anioni presenti. In genere, il rubidio è presente in tracce, anziché essere un componente principale delle comuni acque dolci.
Rimozione del rubidio dall'acqua
Quando è necessario rimuovere il rubidio, il processo più adatto dipende dalla sua concentrazione, dagli ioni concorrenti e dalla qualità dell'acqua richiesta. I materiali a scambio cationico possono trattenere Rb+, sebbene sodio, potassio, calcio e magnesio possano competere per i siti di scambio. L'osmosi inversa può ridurre i sali disciolti, ma la reiezione e il recupero effettivi devono essere verificati per la specifica composizione dell'acqua. Le prove e la progettazione del processo devono basarsi su un'analisi completa dell'acqua.
Per un confronto, consulta Potassio e acqua e le proprietà chimiche del rubidio.
Ultima revisione: 8 novembre 2026 a cura di Lenntech
Fonti e ulteriori letture